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Considere las siguientes fuentes de energía ¿Cuáles de ellas son limpias y renovables?I.    Solar II.    Geotérmica III.    HidráulicaIV.    UndimotrizV.    Gas natural

Considere las siguientes reacciones en equilibrio y determine cuál de los cambios mencionados es correcto:  

Según los contenidos estudiados durante la Unidad 2. ¿Cuál de estos gases de efecto invernadero es el más significativo debido a su alta concentración y prolongada permanencia en la atmósfera?:  

El hexafluoruro de azufre (SF6) es un gas de efecto invernadero 23.500 veces más potente que el dióxido de carbono (CO2). Un solo kilogramo de SF6 puede generar el mismo calentamiento que un vuelo de ida y vuelta de 24 personas entre Londres y Nueva York. Calcula la cantidad de moles de hexafluoruro de azufre presentes en 166,7 g de SF6, considerando las siguientes masas atómicas: azufre (S) = 32,1 g/mol y flúor (F) = 18,9 g/mol.

Muchos gases se almacenan en recipientes a alta presión. Considere un tanque de acero que contiene 0,500 moles de nitrógeno (N₂) con una masa molar de 28,01 g/mol, a una presión de 18000 mmHg y una temperatura de 30 °C. Determine el volumen de N₂ en el interior del tanque: (Datos: 1 atm = 760 mmHg, R = 0,0821 atm·L / K·mol).

Muchos gases se almacenan en recipientes a alta presión. Considere un tanque de acero que contiene 0,900 moles de oxígeno (O₂) con una masa molar de 32,00 g/mol, a una presión de 9000 mmHg y una temperatura de 50,0 °C. Determine el volumen de O₂ en el interior del tanque. (Datos: 1 atm = 760 mmHg, R = 0,0821 atm·L / K·mol).

El volumen de una muestra de gas de nitrógeno es de 5,90 L a una presión de 2,00 atm. Determine la presión del gas en mmHg cuando el volumen cambia a 10,55 L, manteniendo la temperatura constante. (Datos: 1 atm = 760 mmHg).  

¿De qué manera se interrelacionan la materia y la energía?

¿Cuál de las siguientes afirmaciones corresponde a una disolución con una concentración del 25,0% m/v?

Considere que la composición de 98,0 L de aire atmosférico a 1,25 atm y 25,0 °C es aproximadamente la siguiente: Gas Nitrógeno (N₂) Oxígeno (O₂) Argón (Ar) Otros Moles totales Moles 4,20 0,70 0,0996 0,00561 5,00 Determine la presión parcial del oxígeno (O2) e indique la definición más adecuada de “presión parcial según la ley de Dalton”:(Datos: R = 0,0821 atm·L / K·mol).